每次固體減少的質(zhì)量都是8g 說明20g固體混合物中有8g是氧化銅(銅與稀硫酸不反應(yīng))
甲是恰好完全反應(yīng),乙丙是固體混合物過量,丁是稀硫酸過量
(1)混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8g/20g*100%=40%.
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 98
8gx
80/98=8g/x
x=9.8g
(3)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9.8g/100g*100%=9.8%.8g/20g*100%=40%。 是什么意思?混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、某樣品為Cu和CuO的混合物.為測定樣品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一樣品分別進(jìn)行實驗,測定的實驗數(shù)據(jù)如下表:
1、某樣品為Cu和CuO的混合物.為測定樣品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一樣品分別進(jìn)行實驗,測定的實驗數(shù)據(jù)如下表:
學(xué)生
物 質(zhì) 質(zhì) 量
甲
乙
丙
丁
所取樣品的質(zhì)量(克)
20
25
30
20
加入硫酸溶液的質(zhì)量(克)
100
100
100
120
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(克)
12
17
22
12
分析實驗數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
(3)求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
簡略點的,
學(xué)生
物 質(zhì) 質(zhì) 量
甲
乙
丙
丁
所取樣品的質(zhì)量(克)
20
25
30
20
加入硫酸溶液的質(zhì)量(克)
100
100
100
120
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(克)
12
17
22
12
分析實驗數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
(3)求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
簡略點的,
化學(xué)人氣:111 ℃時間:2019-10-14 05:00:09
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