由化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K求得標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能：
△Gθ = -RT ln Kθ
式中,R是氣體常數(shù),T是熱力學(xué)溫度,Kθ是熱力學(xué)平衡常數(shù).
因?yàn)槠胶獬?shù)與溫度有關(guān),所以得到的吉布斯自由能是該溫度下的值.如果不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的呢？如果不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是不存在這個(gè)關(guān)系的：△Gθ=-RT ln Kθ ，如果給出的是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)而不是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，那么要將這些平衡常數(shù)換算成標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，再根據(jù)此公式求出標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變來(lái)。反之如果給出的條件是非標(biāo)態(tài)的吉布斯自由能，則應(yīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)自由能變，再求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)來(lái)?！鱃（T）= △Gθ（T） +RT ln JJ是任意狀態(tài)的反應(yīng)商。