第一問用第一次實驗的數(shù)據(jù)
列出反應(yīng)方程 用相對分子質(zhì)量和生成氫氣質(zhì)量來求出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量.
然后用這個質(zhì)量除以2.5就行了
第二問是1比4,由三次數(shù)據(jù)可以看出 第一第二次稀硫酸過量
第三次是金屬過量 所以2.5的金屬和10的稀硫酸可以正好完全反應(yīng).
為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù),某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng),進行了三次試驗,所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（實驗中誤差不計）
為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù),某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng),進行了三次試驗,所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（實驗中誤差不計）
第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量 15 10 10
所用稀硫酸的質(zhì)量100 100 120
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量114.8 109.8 129.8
（1）生成氫氣的質(zhì)量均為 克
（1）從上表中分析,第（ ）次實驗中,合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng),此時所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為（ ）
（2）計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù).
第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量 15 10 10
所用稀硫酸的質(zhì)量100 100 120
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量114.8 109.8 129.8
（1）生成氫氣的質(zhì)量均為 克
（1）從上表中分析,第（ ）次實驗中,合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng),此時所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為（ ）
（2）計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù).
化學(xué)人氣：540 ℃時間：2019-08-30 14:04:07
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