把CO32-看做二元弱堿
pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6
第二步水解非常微弱,看做一元弱堿,且水的電離也可以忽略
pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3.8+1)=2.4
pH=11.6pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])，這一步?jīng)]看懂，請再說清楚點，謝謝啦一元弱酸[H+]=根號(cKa),那麼pH=1/2(pKa+pc).現(xiàn)在換成堿那就是pOH=1/2(pKb+p[CO32-])
0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph為多少?（已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2）
0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph為多少?（已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2）
化學(xué)人氣：223 ℃時間：2020-02-15 08:50:31
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