這主要是看形成形成化學(xué)鍵的原子的核外電子是以什么狀態(tài)存在.離子化合物是通過離子鍵形成的化合物,離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的.即正離子和負(fù)離子之間由于靜電作用所形成的化學(xué)鍵.共價化合物是通過共用電子構(gòu)成的共價鍵結(jié)合而成的化合物,共價鍵是化學(xué)鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定和堅固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵.與離子鍵不同的是進(jìn)入共價鍵的原子向外不顯示電性,因為它們并沒有獲得或損失電子.共價鍵的強度比氫鍵要強,與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強.離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物.活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物.例如,氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負(fù)電的氯離子（Cl-）構(gòu)成的離子化合物.許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物.在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),整個化合物呈電中性.多數(shù)離子化合物在固態(tài)（或晶態(tài)）時不能導(dǎo)電,而它的水溶液或熔化狀態(tài)則能導(dǎo)電.離子化合物一般說來,熔點和沸點較高,硬度較大,質(zhì)脆,難于壓縮,難揮發(fā).某些堿性氧化物,如Na2O、K2O,常見的鹽類如NaCl、KF,常見的堿,如NaOH等都屬于離子化合物.離子化合物是存在于1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物.2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物.（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間共價化合物存在于非金屬元素之間,對于由兩種元素形成的化合物.如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價鍵,如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵,他們都是共價化合物.離子化合物都是電解質(zhì),且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電.在原電池中的作用：形成閉合電路!離子化合物中一定含有至少一個離子鍵,并且可能同時含有共價鍵.