1.根據(jù)某雙原子理想氣體1mol,從始態(tài)350k、200kpa經(jīng)過(guò)如下四個(gè)不同過(guò)程達(dá)到各自的平衡態(tài),計(jì)算各過(guò)程中體系的Q,W,ΔU和ΔH
(1)恒溫可逆膨脹到50kpa;
(2)恒溫反抗50kpa恒外壓不可逆膨脹；
(3)絕熱可逆膨脹到50kpa;
(4)絕熱反抗50kpa恒外壓不可逆膨脹.
2.已知冰和水的摩爾熱容為：Cp,m(冰)=37.6 J·mol^-1·k^-1 ；Cp,m(水）=75.36J·mol^-1·k^-1,Δ1sHm(273.2k,1.013*10^5pa)= -60206J·mol^-1
（s是上標(biāo)m是下標(biāo)）.求1大氣壓下1molH2O（s,263.2k)-->1molH2O(1,298.2K)過(guò)程中體系和環(huán)境的熵變.若環(huán)境溫度為300K,根據(jù)計(jì)算判斷以上的過(guò)程能否自發(fā)進(jìn)行.
3.298.2K時(shí),1/2N2 + 3/2H2 = NH3 的ΔrGθm(θ是上標(biāo)m是下標(biāo)）= -1.647*10^4 J·mol^-1
(1)求298.2k時(shí)的Kθ
(2)求總壓3.039*10^5pa,組分摩爾比為N2：H2:NH3 = 1:3:2 時(shí),反應(yīng)體系為壓力商的Jp和摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變?chǔ)Gm,并判斷該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向.