比較氯化銀和碘化銀的溶解度,只需比較二者的溶度積Ksp即可,溶度積越小,溶解度就越小.
碘化銀的沉淀溶解平衡如下：
AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp(AgI) （1）
氯化銀的沉淀溶解平衡如下：
AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- K2=Ksp(AgCl) （2）
加入碘化鉀,氯化銀是否能轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀,主要看AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl-這個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生,可通過該反應(yīng)的平衡常數(shù)進(jìn)行判斷（若平衡常數(shù)大于1,則正反應(yīng)可以發(fā)生,若平衡常數(shù)小于1,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,平衡常數(shù)越大,反應(yīng)正向進(jìn)行的程度就越大）.當(dāng)然,如果已經(jīng)確切知道反應(yīng)可以發(fā)生,說明該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1,該題中,沉淀全部轉(zhuǎn)化為碘化銀,說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度很大,反應(yīng)很完全,即其平衡常數(shù)非常非常大（遠(yuǎn)大于1）
AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl- K3>>1 （3）
可以看出,反應(yīng)(3)=(2)-(1)
根據(jù)多重平衡原則可知以反應(yīng)(3)的平衡常數(shù)K3=K2/K1=Ksp(AgCl) /Ksp(AgI) >>1,可得
Ksp(AgCl) >>Ksp(AgI)（即Ksp(AgCl) 大大于Ksp(AgI)）,所以AgCl的溶解度大于AgI的溶解度.
注,你的考慮沒有問題,是按照反應(yīng)商與平衡常數(shù)的關(guān)系判別反應(yīng)能否發(fā)生,但這道題中有一個(gè)條件就是“沉淀全部轉(zhuǎn)化為碘化銀” ,說明反應(yīng)進(jìn)行的程度相當(dāng)大；如果只說“少量轉(zhuǎn)化為碘化銀”,這指反應(yīng)能發(fā)生,但進(jìn)行程度很小,這種是可以通過加入高濃度的反應(yīng)離子,使得反應(yīng)商略大于平衡常數(shù)達(dá)到,但如果兩種沉淀Ksp相差較大,增加轉(zhuǎn)化離子的濃度使得沉淀轉(zhuǎn)化是不可能發(fā)生的.