將6.4g銅加入到50mlamol/l的硝酸溶液中,銅全部溶解,得到NO2和NO的混合氣體,將反應(yīng)后溶液稀釋至100ml,測(cè)得NO3-的濃度為3mol/l
將6.4g銅加入到50mlamol/l的硝酸溶液中,銅全部溶解,得到NO2和NO的混合氣體,將反應(yīng)后溶液稀釋至100ml,測(cè)得NO3-的濃度為3mol/l
1求混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為多少mol
2稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少mol/l
3若a=0,則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為多少mol?第三問,回答a=9：
n(NO2)+n(NO)=0.15mol
n(NO2)+3n(NO)=0.2mol這步不懂
n(NO2)=0.25/2=0.125mol請(qǐng)幫我解釋一下,
1求混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為多少mol
2稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少mol/l
3若a=0,則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為多少mol?第三問,回答a=9：
n(NO2)+n(NO)=0.15mol
n(NO2)+3n(NO)=0.2mol這步不懂
n(NO2)=0.25/2=0.125mol請(qǐng)幫我解釋一下,
化學(xué)人氣：158 ℃時(shí)間：2019-11-01 08:27:00
優(yōu)質(zhì)解答
反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),得失電子守恒,其中銅失去電子,硝酸中的氮元素得電子,銅失去電子的總數(shù)目與氮得電子總數(shù)目相等,0.1mol銅全部溶解,每個(gè)銅失去2個(gè)電子,說明銅總共失去了0.2mol電子.硝酸中的N為＋5價(jià),NO2中的N為＋4價(jià),NO中的N為＋2價(jià),1mol硝酸變成1molNO2氮得1mol電子,1mol硝酸變成1molNO得氮3mol電子,所以氮元素所得電子的總物質(zhì)的量為n(NO2)+3n(NO),因?yàn)榈檬щ娮邮睾?所以1*n(NO2)+3*n(NO)=0.2mol
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