蓋斯定律題
知下列熱化學反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = -24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) △H = -15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H = +640.4kJ/mol
則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的△H約為
A.-218kJ/mol B.-109kJ/mol C.+218kJ/mol D.+109kJ/mol
用下面這種方法做的話△H = -1339.47kJ/mol是怎么求出來的?
第一個方程乘以3與第二個方程相減就得到：8CO(g) =6Fe(s)-2Fe3O4(s)+8CO2(g) △H = -9.07kJ/mol
這樣不就消去Fe2O3了,然后只需再消去CO2以及Fe3O4就OK了,我們把第一個與第二個方程相減的式子做一下變式：8CO(g) +2Fe3O4(s)=6Fe(s)+8CO2(g) △H = -58.67kJ/mol
然后用此式去減已知的第三個方程的2倍(第三個方程乘以2)就有：6CO(g) = 6Fe(s)+6CO2(g) -6FeO(s) △H = -1339.47kJ/mol.再做一下變式為：
CO(g) +FeO(s)= Fe(s)+CO2(g) △H = -223.245kJ/mol
這樣,不就是CO氣體還原FeO的熱化學方程式了么.那么,14gCO氣體還原足量FeO固體時,就有14/28=0.5mol的CO氣體參與了反應(yīng),那么就應(yīng)該對應(yīng)的△H =0.5*(-223.245)=-111.6225(約等于),所以應(yīng)該選擇B