一滴硫酸：0.05ml × 0.01mol/L × 2 = 10^(-6) mol
滴定終點(diǎn)pH=7.0.05ml
酸堿中和滴定
酸堿中和滴定
用0.01mol\L硫酸滴定同濃度的氫氧化鈉溶液,中和后加水至100毫升,若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：1、多加了一滴硫酸 2、少加了一滴硫酸（設(shè)一滴為0.05毫升）則1和2的氫離子濃度之比是?
答案是10000
為什么?
用0.01mol\L硫酸滴定同濃度的氫氧化鈉溶液,中和后加水至100毫升,若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：1、多加了一滴硫酸 2、少加了一滴硫酸（設(shè)一滴為0.05毫升）則1和2的氫離子濃度之比是?
答案是10000
為什么?
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