1、根據(jù)電荷守恒得出一個(gè)H2對(duì)應(yīng)與一個(gè)Zn,
所以消耗Zn為3.36/22.4×65=9.75
2、通過(guò)導(dǎo)線的電荷量為產(chǎn)生H2傳遞的電子量
3.36/22.4×2=0.3mol
3、消耗的稀硫酸的量為Zn的物質(zhì)的量,所以為0.15mol
所以濃度為0.15/0.2=0.75mol/L
一道化學(xué)計(jì)算題（高一）化學(xué)能與電能
一道化學(xué)計(jì)算題（高一）化學(xué)能與電能
在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕,并且在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí),硫酸恰好用完,則：
1.產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少?
2.通過(guò)導(dǎo)線的電子物質(zhì)的量是多少?
3.原稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度是多少?
我想要過(guò)程和思路(～ o ～)~zZ
在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕,并且在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí),硫酸恰好用完,則：
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2.通過(guò)導(dǎo)線的電子物質(zhì)的量是多少?
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化學(xué)人氣：595 ℃時(shí)間：2019-12-11 16:49:36
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