A的相對(duì)原子質(zhì)量（ 60）
【解析】
混合氣體質(zhì)量在相同條件的下的同體積氫氣的15倍,表示混合氣體的密度是氫氣密度的15倍!

氣體的密度可以通過以下式子計(jì)算：
氣體密度=氣體（混合）分子量 ： 22.4

所以,若氣體甲密度：氣體乙密度=d時(shí).
氣體甲密度=氣體乙密度×d
同時(shí),氣體甲分子量=氣體乙分子量×d

【解題】
我們知道氫氣分子量為2
所以,當(dāng)混合氣體相對(duì)氫氣密度為15時(shí),混合氣體的分子量就是2×15=30

現(xiàn)在假設(shè),反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為2mol

根據(jù)方程： 2A====B + C + 2D可知：
反應(yīng)后,生成所有氣體共4mol

因?yàn)?混合氣體的分子量為30
所以,這5mol 氣體的質(zhì)量=4mol×30=120

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2mol A的質(zhì)量也是120
所以A的分子量=120÷2mol=60
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