你少打了點(diǎn)東西,我推算了一下,題目應(yīng)該是問(wèn)：混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少?
做法如下：
由于通入氫氧化鈉溶液后氣體恰好完全吸收,且氫氧化鈉不能和氫氣反應(yīng),所以通入溶液的氣體一定不含氫氣.所以原混合氣體中氯氣的量一定多于或等于氫氣的量.但如果原混合氣體中氯氣的量等于氫氣的量,則點(diǎn)燃后只生成氯化氫,那么之后氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)不可能生成次氯酸根離子和氯酸根離子,所以原混合氣體中氯氣一定比氫氣多.
次氯酸根離子和氯酸根離子是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的,所以現(xiàn)在寫(xiě)這個(gè)方程式：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+NaClO3+H2O.
下面配平.
1、由于生成的次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量之比為1:1,所以可以把方程式中次氯酸鈉與氯酸鈉前面的計(jì)量數(shù)寫(xiě)成相同的數(shù),為了簡(jiǎn)化,都寫(xiě)成1即可：Cl2+NaOH=NaCl+1NaClO+1NaClO3+H2O.
2、氧化還原反應(yīng)得電子數(shù)與失電子數(shù)是相同的,而得失電子數(shù)又可以歸結(jié)于化合價(jià)的升高與降低,所以氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升高的總數(shù)與化合價(jià)的降低的總數(shù)是相等的.此反應(yīng)中只有氯元素自己得和失了電子,反應(yīng)物中氯是0價(jià),生成物中次氯酸鈉中氯是+1價(jià),氯酸鈉中氯是+5價(jià),這都是化合價(jià)的升高,又由于這兩者前的計(jì)量數(shù)已都是1,所以氯元素一共升高了6價(jià),所以氯元素也應(yīng)共降低6價(jià).觀察可知氯元素化合價(jià)都降低到氯化鈉中-1價(jià)的氯中了,所以氯化鈉前面的計(jì)量數(shù)應(yīng)為6,這樣才能保證化合價(jià)的升與降是相等的：Cl2+NaOH=6NaCl+1NaClO+1NaClO3+H2O.
3、這時(shí)根據(jù)鈉元素守恒,可知?dú)溲趸c前的計(jì)量數(shù)是8,根據(jù)氯元素守恒可知氯氣前的計(jì)量數(shù)是4,最后根據(jù)氫元素守恒可知水前面的計(jì)量數(shù)是4.,這樣一來(lái)就徹底配平了：4Cl2+8NaOH=6NaCl+1NaClO+1NaClO3+4H2O.
又由于反應(yīng)后溶液中氯離子、次氯酸根離子與氯酸根離子的物質(zhì)的量之比為8:1:1,而上述配平的方程式中是6:1:1,所以還有2份氯離子是氯化氫與氫氧化鈉生成的,所以就把那個(gè)方程式也寫(xiě)出來(lái)（按照題中的份數(shù)寫(xiě),所以計(jì)量數(shù)都是2）：2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O.
現(xiàn)把兩個(gè)方程式放到一起看：
4Cl2+8NaOH=6NaCl+1NaClO+1NaClO3+4H2O.
2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O.
由于氫氧化鈉無(wú)剩余,所以上下兩個(gè)方程式中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的總和就是bmol,由于兩個(gè)方程式都是按題中的份數(shù)比例寫(xiě)的,所以上面的方程式中參加反應(yīng)的氫氧化鈉是0.8bmol,下面的是0.2bmol：
4Cl2+ 8NaOH =6NaCl+1NaClO+1NaClO3+4H2O.
0.8bmol
2HCl+ 2NaOH =2NaCl+2H2O.
0.2bmol
由于方程式中計(jì)量數(shù)之比就等于物質(zhì)的量之比,所以可以把上面方程式中氯氣的物質(zhì)的量與下面方程式中氯化氫的物質(zhì)的量都表示出來(lái)：
4Cl2 + 8NaOH =6NaCl+1NaClO+1NaClO3+4H2O.
0.4bmol 0.8bmol
2HCl + 2NaOH =2NaCl+2H2O.
0.2bmol 0.2bmol
0.4bmol氯氣就是點(diǎn)燃后剩下的那些氯氣,0.2bmol氯化氫就是點(diǎn)燃產(chǎn)生的那些氯化氫.所以把氯氣和氫氣點(diǎn)燃的方程式寫(xiě)出來(lái)并標(biāo)上已求得的氯化氫的物質(zhì)的量：
Cl2+H2 = 2HCl.
0.2bmol
根據(jù)“方程式中計(jì)量數(shù)之比就等于物質(zhì)的量之比”這一規(guī)律,可知參加燃燒反應(yīng)的氯氣與氫氣的物質(zhì)的量：
Cl2 + H2 = 2HCl.
0.1bmol 0.1bmol 0.2bmol
點(diǎn)燃后剩下的那0.4bmol氯氣與參加燃燒反應(yīng)的那0.1bmol氯氣加起來(lái)就是原混合氣體中的所有氯氣,也就是說(shuō),原混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量就是0.5bmol.又由于原混合氣體是aL且是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所以根據(jù)氣體摩爾體積的公式可知原混合氣體的總物質(zhì)的量為（a/22.4）mol,所以原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量就是總物質(zhì)的量減去氯氣的物質(zhì)的量——（a/22.4-0.5b)mol.
但是,事實(shí)上,由于我一開(kāi)始已經(jīng)推出原混合氣體中氯氣一定比氫氣多了,所以氯氣與氫氣的燃燒反應(yīng)中氯氣一定是過(guò)量的,所以剛才所寫(xiě)出的燃燒反應(yīng)的方程式中參加反應(yīng)的那0.1bmol氫氣實(shí)際上就是原混合氣體中所有的氫氣,因此,這道題的答案還有一個(gè),就是0.1bmol.當(dāng)然,這道題也有第三個(gè)答案,那就是你用a來(lái)表示出氫氣的物質(zhì)的量（因?yàn)橥ㄟ^(guò)a/22.4-0.5b=0.1b這個(gè)等式來(lái)得出a與b的關(guān)系后就可以用a來(lái)表示b了）,我就不具體算了.
綜上,我估計(jì)出題人是沒(méi)有考慮到做題者可以推出燃燒反應(yīng)中氯氣一定是過(guò)量的,所以才使題目存在這一漏洞.你只要能明白怎么做就好了.
講得有任何不明白的地方都可以直接給我單獨(dú)發(fā)消息問(wèn)我,我會(huì)保證讓你完全明白的.：）