60mL
用守恒法做,完全沉淀時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4.
NaCl中的Na+完全來自于NaOH,SO42-完全來自于原來的硫酸.
50mL H2SO4的物質(zhì)的量是n=cV=3*0.05=0.15mol
H2SO4————Na2SO4————2NaOH
1 2
0.15mol n
n=0.3mol
需要?dú)溲趸c的體積是V=n/c=0.3/5=0.06L=60mLn=cV=3*0.05=0.15mol這個(gè)式子是怎么出來的從中取出50mL，原來硫酸的濃度是3mol/L。 所以n=cV=3*0.05=0.15mol
稱取7.8g合金,使其完全溶于250mL3mol/L的硫酸溶液中,產(chǎn)生0.4mol氫氣.
稱取7.8g合金,使其完全溶于250mL3mol/L的硫酸溶液中,產(chǎn)生0.4mol氫氣.
若反應(yīng)后溶液的體積仍為250ml,從中取出50ml,逐滴加入5mol/L氫氧化鈉溶液,計(jì)算加入多少毫升氫氧化鈉溶液時(shí),生成的沉淀最多?
若反應(yīng)后溶液的體積仍為250ml,從中取出50ml,逐滴加入5mol/L氫氧化鈉溶液,計(jì)算加入多少毫升氫氧化鈉溶液時(shí),生成的沉淀最多?
化學(xué)人氣：116 ℃時(shí)間：2019-11-18 18:40:20
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