反應(yīng)化學(xué)方程式為；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；
Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄；Mg（OH）₂

加熱  .

MgO+H₂O；
2Al（OH）₃

加熱  .

Al₂O₃+3H₂O；根據(jù)化學(xué)方程式可得：
A、根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=22.4L/mol×

c×v/1000

2

，整理得c=

1000b

11.2v

，所以A項正確；
B、選項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p=

c×v/1000

2

×16+m=m+

vc

125

所以B項正確；
C、得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+c×

v

1000

×17=m+

cv

1000

×17，選項中忽略了體積的單位，故C錯誤；
D、氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=

m

24

×40=

5

3

m；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=

m

27

×102×

1

2

=

17

9

m；質(zhì)量介于二者之間，故D正確；
故選C．