可以認(rèn)為兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,假設(shè)反應(yīng)體系開始只有H2+S,它開始自然向生成H2S的方向進(jìn)行,加熱不是反應(yīng)的必要條件,加熱可以加速反應(yīng)而已；當(dāng)反應(yīng)體系只有H2S時(shí),只要達(dá)到一定的溫度,例如0度,它就能分解了（該反應(yīng)吸熱,需要一定的溫度,但不是所謂的高溫,一定要加熱之類,溫度高低只是相對(duì)來(lái)說(shuō),對(duì)于-100度,常溫甚至0度是高溫了,常溫下加熱很多時(shí)候的確只是加速反應(yīng)而已）它自然向分解的方向進(jìn)行,兩者其實(shí)并不矛盾,其實(shí)平時(shí)我們接觸所有的反應(yīng)及所有反應(yīng),都不能絕對(duì)完全進(jìn)行到底的,初高中表述比較模糊.事實(shí)上,在H2+S化合成H2S的時(shí)候H2S也在分解生成H2+S,最終整個(gè)體系的物質(zhì)的含量不發(fā)生變化了,我們稱之達(dá)到了平衡,也即是我們說(shuō)的反應(yīng)完成了,但事實(shí)反應(yīng)還在發(fā)生,但物質(zhì)在消耗的同時(shí)也在生成,且量相等,表面看來(lái)反應(yīng)是停止了.題目說(shuō)的“H2+S化合的條件也是△,H2S分解的條件也是△”,低年級(jí)的書本“含糊其辭”是怕大家理解不了吧,其實(shí)也沒必要那么早了解.這里的△都不是兩個(gè)反應(yīng)的條件（必要條件）,兩個(gè)加熱其實(shí)一樣.我們從那一邊看反應(yīng)都不能說(shuō)錯(cuò),但也不完全正確.
表述比較亂,可能不易理解,這才是反應(yīng)的本質(zhì).有什么疑問可以補(bǔ)充大家再探討.