設氫氣和CO的物質(zhì)的量分別為n（H2）和n（CO）,列方程組求
M（H2）*n（H2）+M（CO）*n（CO）=6.0g即2n(H2）+28n（CO）=6.0g；
22.4*n（H2）+22.4*n（CO）=8.96L.
解得n（H2）=0.2mol,n（CO）=0.2mol,
m（H2）=2g/mol*0.2mol=0.4g,V（H2）=22.4L/mol*0.2mol=4.48L,
同理可求m（CO）=28*0.2=5.6g,V（CO)=4.48L
標準狀況下,H2和CO的混合氣體共8.96L,測得其質(zhì)量為6.0g.試計算此混合氣體中：
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（1）H2和CO的物質(zhì)的量分別是多少?
（2）標準狀況下,H2和CO的體積分別是多少?
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化學人氣：823 ℃時間：2019-08-20 18:57:10
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