第一種情況,題目給你的是PH值,對于強酸強堿而言物質的量濃度可以直接表示PH值,強酸強堿完全電離；但是弱酸是微弱電離,所以相同體積時PH=2的弱酸比強酸的物質的量濃度更高,所能提供的H+更多 因而第一種情況下PH7 呈堿性
酸堿混合：其實很簡單,我當初學的時候就是,看清題目給的是PH 還是摩爾濃度,分清楚強酸 弱酸 強堿 弱堿,然后 寫題目時認真點,別自以為是認為題目簡單,就基本不活錯了
自己一點微薄的見解,希望能夠采納
關于濃度相同的強酸弱堿中和后的ph大于7還是小于7,
關于濃度相同的強酸弱堿中和后的ph大于7還是小于7,
我看的答案,這是兩道題,但應該就是這個意思,呃··第一種,pH=2的弱酸與pH=10的NaoH等體積混合,混合后的Ph=5,原因是中和后還有HA分子電離出H離子使ph=5,第二種,0.1mol/L的HA與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后的ph（ ）7,答案是大于等于,請問一下這個怎么解釋,我覺得這兩種情況一樣啊!怎么會有不一樣的答案?還有就是關于酸堿混合的,我經常搞不清楚,
我看的答案,這是兩道題,但應該就是這個意思,呃··第一種,pH=2的弱酸與pH=10的NaoH等體積混合,混合后的Ph=5,原因是中和后還有HA分子電離出H離子使ph=5,第二種,0.1mol/L的HA與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后的ph（ ）7,答案是大于等于,請問一下這個怎么解釋,我覺得這兩種情況一樣啊!怎么會有不一樣的答案?還有就是關于酸堿混合的,我經常搞不清楚,
化學人氣：647 ℃時間：2020-09-11 05:14:26
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