①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
可能是將NH₃?H₂O滴加到AgNO₃中，先生成AgOH，然后生成Ag（NH₃）₂OH；或是將NaHSO₄滴加到中NaAlO₂，先生成Al（OH）₃，然后生成Al³⁺；或是將NaOH滴加到AlCl₃中，先生成Al（OH）₃，然后生成NaAlO₂，
④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)，為Al（OH）₃，可知C為NH₃?H₂O，D為AgNO₃；
⑤A、D、F三種溶液呈酸性，則A為NaHSO₄，B為NaAlO₂，E為NaOH，F(xiàn)為AlCl₃，
（1）由以上分析可知，A為NaHSO₄，D為AgNO₃，E為NaOH，故答案為：NaHSO₄；AgNO₃；NaOH；
（2）過量NaHSO₄溶液與NaAlO₂溶液反應(yīng)生成Al³⁺和H₂O，反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O，
將NH₃?H₂O溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中至過量只生成Al（OH）₃，此過程中反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）因NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，若NaHSO₄、NH₃?H₂O的混合溶液呈中性，則NH₃?H₂O應(yīng)稍過量，由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），
溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），因c（Na⁺）=c（SO₄^2-），則c（Na⁺）=c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．