孤對電子就是未成鍵的電子.根據(jù)泡利不相容原理,每個原子軌道上只能容納自旋相反的兩個電子；因此穩(wěn)定化合物中的電子都是成對出現(xiàn)的.例如H2O分子,O原子的最外層有6個電子,其中2個電子分別與2個H原子成鍵,剩下的4個未成鍵電子就組成兩對孤對電子.那么類似CO2里的O呢？它的未成鍵電子算不算孤電子對？如果算，為什么在考慮孤電子對斥力的時候只考慮中心原子C孤電子對，而不考慮O的孤電子對呢？CO2中的氧存在孤對電子，但C沒有孤對電子，CO2為直線型分子，O=C=O的成鍵方式，兩個O原子距離較遠，孤對電子間的斥力減弱了很多，對結構基本沒有影響。關于價電子互斥理論主要就是考慮中心原子的情況，當中心原子全部以單鍵成鍵時，可以用一個簡單式子進行判斷：價電子對數(shù)n=（中心原子的成鍵數(shù)+中心原子的最外層電子數(shù)）/2，n=2，分子為直線型（兩對電子成180度夾角斥力最?。?，如BeCl2：Be成2條鍵，最外層2個電子，n=3，分子為平面三角型（三對電子成120度夾角斥力最?。?，如BF3：B成3條鍵，最外層3個電子，n=4，分子為四面體型（四對電子成109.5度夾角斥力最?。?，如H2O：兩條O—H鍵組成角型如NH3：三條N—H鍵組成三角錐型如CCl4：四條C—Cl鍵組成正四面體