溶解和電離是兩個過程,比如NH3·H2O,在水中有的以NH3·H2O存在,有的以NH4(+)和OH(-)存在；再比如HF,在水中有的以HF存在,有的以H(+)和F(-)存在 水會電離為H(+)和OH(-),這樣NH4Cl電離之后,NH4(+)會與水電離的OH(-)結(jié)合為NH3·H2O,KF電離之后,F(-)會與水電離的H(+)結(jié)合為HF 和NH3·H2O類似的有Cu(OH)2、Al(OH)3等,和HF類似的有CH3COOH、H2CO3等,上述過程叫鹽類的水解 弱酸或弱堿形成的鹽會水解,比如：NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl CH3COOK+H2O=CH3COOH+KOH 離子方程式：NH4（+）+H2O=NH3·H2O+H（+） CH3COO（-）+H2O=CH3COOH+OH（-） 常見的會水解的酸根有碳酸根、醋酸根、磷酸根等；常見的會水解的堿根有銨根、鋁離子、鐵離子等.多元弱酸水解是分布的,比如碳酸根：CO3（2-）+H2O=HCO3（-）+OH（-） HCO3（-）+H2O=H2CO3+OH（-） 多元弱堿水解也是分布的,不過一般不寫出來,比如鋁離子：Al（3+）+3H2O=Al(OH)3+3H（+） 如果都弱,那么會雙水解,Al2（CO3）3和Fe2（CO3）3之所以不存在也是由于雙水AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl KHCO3+H2O=H2CO3+KOH 由于Al(OH)3難融,H2CO3能分解為H2O和CO2,所以AlCl3和KHCO3會反應(yīng)：AlCl3+3KHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3KCl 特別說明：溶解和電離是兩個過程,我前文說的“強(qiáng)“和”弱“指電離度,溶解度大的酸不一定是強(qiáng)酸,比如CH3COOH；溶解度大的堿不一定是強(qiáng)堿,比如NH3·H2O；溶解度小的酸不一定是弱酸,比如HI（其實(shí)溶解度也不算太?。?；溶解度小的堿不一定是弱堿,比如Ca(OH)2和Mg(OH)2；還有,水解要寫可逆符號.