鐵為副族元素,其金屬活動在“鉀鈣鈉鎂鋁鋅*鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金”中在氫的前面,屬于較活潑金屬.在空氣中能在有氧,水,二氧化碳的條件下較快腐蝕,因為這是發(fā)生化學(xué)腐蝕,碳酸條件下更容易.若鐵與排在它后面的金屬或能導(dǎo)電非金屬接觸并有電解質(zhì)條件下形成原電池,腐蝕將更快.
****化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別
化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕
共同點 M – xe- = Mx+
不同點 (1)金屬與氧化劑直接得失電子 利用原電池原理得失電子
(2)反應(yīng)中不伴隨電流的產(chǎn)生 反應(yīng)中伴隨電流的產(chǎn)生
(3)金屬被氧化 活潑金屬被氧化
**** 電化學(xué)腐蝕 (以鋼鐵為例)
1.析氫腐蝕 (酸性較強(qiáng)的溶液)
負(fù)極:Fe – 2e- = Fe2+
正極:2H+ + 2e- = H2 ↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2.吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液)
負(fù)極:2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極:O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3