磷酸二氫根的濃度可近似看作是0.625 mol/l （電離和水解程度很小,數(shù)量級相差很大）,磷酸一氫根的濃度可近似看作是0.155 mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8
根據(jù)磷酸二氫根的電離方程式H2PO4-（可逆號）HPO42- + H+即可算出h+的濃度,pH值就可以算了
加入NaOH后,NaOH先和H2PO4-反應(yīng),反應(yīng)后,H2PO4-的濃度變?yōu)?.425 mol/l,而HPO42-的濃度變?yōu)?.355 mol/l,接下來就跟上面一樣了
答案：6.6 7.1
磷酸二氫鈉和磷酸一氫鈉的緩沖液PH計算問題
磷酸二氫鈉和磷酸一氫鈉的緩沖液PH計算問題
緩沖液包括0.625 mol/l 的磷酸二氫鈉 和 0.155 mol/l的磷酸一氫鈉,溫度25度pH+pOH=14,Ka(H2PO4)=6.2*10^-8
請問怎樣計算PH.
如果再往500ml緩沖液加0.1mol 的NaOH,PH又是多少呢?
緩沖液包括0.625 mol/l 的磷酸二氫鈉 和 0.155 mol/l的磷酸一氫鈉,溫度25度pH+pOH=14,Ka(H2PO4)=6.2*10^-8
請問怎樣計算PH.
如果再往500ml緩沖液加0.1mol 的NaOH,PH又是多少呢?
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