因?yàn)?溶液中正負(fù)電荷是相等的
即負(fù)離子帶的負(fù)電荷之和 =====正離子帶的正電荷之和
即 2+3+4==2x x=4.5
有一混合溶液,其中只含有Fe2+ Cl- Br- I-（忽略水的電離）,其中Cl- Br- I -的個(gè)數(shù)比為2：3：4,向該溶液中通入氯氣,使溶液中Cl和Br- 的個(gè)數(shù)比為3：1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+物質(zhì)的量之比為（還
有一混合溶液,其中只含有Fe2+ Cl- Br- I-（忽略水的電離）,其中Cl- Br- I -的個(gè)數(shù)比為2：3：4,向該溶液中通入氯氣,使溶液中Cl和Br- 的個(gè)數(shù)比為3：1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+物質(zhì)的量之比為（還原性I-大于Fe2+大于 Br- 大于Cl-）
A7:1 B7:2 C7:3 D7:4
設(shè)Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol則含有Fe2＋：4.5mol
通入Cl2后,優(yōu)先氧化I－,通入2molCl2,I－被完全氧化,Cl－的物質(zhì)的量變?yōu)?mol
要使Cl－、Br－物質(zhì)的量之比為3：1（9：3）,則還需要通入1.5molCl2,氧化3molFe2＋,剩余1.5molFe2＋
通入Cl2的總量為3.5mol
因而3.5：1.5＝7：3
我想問的是為什么二價(jià)鐵離子是4.5mol啊?
A7:1 B7:2 C7:3 D7:4
設(shè)Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol則含有Fe2＋：4.5mol
通入Cl2后,優(yōu)先氧化I－,通入2molCl2,I－被完全氧化,Cl－的物質(zhì)的量變?yōu)?mol
要使Cl－、Br－物質(zhì)的量之比為3：1（9：3）,則還需要通入1.5molCl2,氧化3molFe2＋,剩余1.5molFe2＋
通入Cl2的總量為3.5mol
因而3.5：1.5＝7：3
我想問的是為什么二價(jià)鐵離子是4.5mol啊?
化學(xué)人氣：245 ℃時(shí)間：2020-08-23 11:17:38
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