反應(yīng)方程：
2SO2+O2==2SO3,總體積縮小.恒壓時(shí),環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功,所以放熱更大一些.
（也可以這樣考慮：反應(yīng)總體積會(huì)減少,如果要恒容的話,氣體就要膨脹才能達(dá)到原來的體積,就要消耗內(nèi)能,能量從哪來呢,只能從釋放的能量中拿一部分出來去補(bǔ)償,所以放熱少一些）
1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量誰大?
1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量誰大?
物理人氣：358 ℃時(shí)間：2020-03-25 19:44:08
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