例題中的元素最外層電子為6,所以一定會有-2價和+6價兩個價態(tài),可能會有+4價（即把P軌道的四個電子失去形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）.比如硫元素就是這樣.
實際上元素化合價的判斷需要涉及許多微觀的效應(yīng)和深奧的理論,學校學習的知識只是皮毛.
元素化合價的判斷是一個簡單而又復(fù)雜的事情,如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的,如果從本質(zhì)上去認識一個元素的化合價其實是一個比較復(fù)雜的思維過程.
化合價基本有兩種形式——電價和共價
通過電子的得失而表現(xiàn)的價態(tài)為電價,得電子的為負價,得一個電子為－1價；失去電子的為正價,失去一個電子表現(xiàn)為＋1價.
通過共用電子對表現(xiàn)出來的價態(tài)為共價,共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式,非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有,表現(xiàn)為不偏不依,這樣就不產(chǎn)生化合價!任何一個非極性鍵都可以認為不表現(xiàn)價態(tài)!
極性鍵是雙方提供的電子,但是由于兩個原子之間的非金屬性（電負性）不同,使得電子對在共用時有偏移,向著非金屬性（電負性較負）強的一方偏移,如果一個原子提供一個電子參與共價鍵,而這個電子是偏離自己的一方,該原子的元素就表現(xiàn)為＋1價,對方的就表現(xiàn)為－1價!如此去計算!
對于配位鍵是由一方完全提供電子對,這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結(jié)果,如果是電子對偏離了自己,就表現(xiàn)為＋2價,對方表現(xiàn)為－2價（H2SO4中兩個配位O）!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的,就不表現(xiàn)化合價（NH4＋）!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵,電子對沒有偏移的情況出現(xiàn)!那么就相當于該原子無償?shù)奶峁┝艘粋€電子給了對方,這樣提供電子對的就表現(xiàn)為＋1價,對方表現(xiàn)為－1價（如Na2S2O3）.