CH4+2O2--->CO2+2H2O
m(CO2)+m(H2O)=0.6g
n(CH4)=0.6/(80)=0.0075mol
V(反應(yīng)消耗的氣體)=0.0075*3*22.4=0.504L=504mL
剩下氣體：840-504=336mL
V(CH4)=168mL；V(O2)=672mL
1:4可不可以把第2小題的計算過程簡單寫一下。謝謝（總算看懂了第一道了，哈哈）V(CH4)=22.4*0.0075V(O2)=840-V(CH4)
一道高中化學(xué)題（關(guān)于摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積）：
一道高中化學(xué)題（關(guān)于摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積）：
取標準狀況下CH4（甲烷）和過量O2（氧氣）的混合氣體840mL點燃,將燃燒后的氣體用過量的堿石灰吸收,堿石灰增重0.6g.試計算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體德體積（彼岸準狀況下）答案：336mL
（2）原混合氣體中CH4（甲烷）跟O2（氧氣）的體積比.1:4
取標準狀況下CH4（甲烷）和過量O2（氧氣）的混合氣體840mL點燃,將燃燒后的氣體用過量的堿石灰吸收,堿石灰增重0.6g.試計算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體德體積（彼岸準狀況下）答案：336mL
（2）原混合氣體中CH4（甲烷）跟O2（氧氣）的體積比.1:4
化學(xué)人氣：428 ℃時間：2020-01-29 01:13:36
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