這個(gè)反應(yīng)有點(diǎn)繞,也是可能會(huì)考查的
注意離子反應(yīng)的本質(zhì)特點(diǎn),是有離子參與的反應(yīng),即反應(yīng)物或生成物中只要出現(xiàn)離子,就屬于離子反應(yīng).
而高中化學(xué)中,能產(chǎn)生離子的只有兩種條件,1是水溶液中的反應(yīng),電解質(zhì)之間的；2是熔融狀態(tài)下的某些反應(yīng).
這里的兩種物質(zhì)的組合有以下幾種,注意區(qū)別：
1、NH3與HCl兩瓶氣體混合,
NH3 + HCl = NH4Cl,
不是離子反應(yīng),因?yàn)闆](méi)有水,沒(méi)有出現(xiàn)自由移動(dòng)的離子,直接化合
2、氨水與鹽酸混合
NH3.H2O + HCl = NH4Cl + H2O
是離子反應(yīng),在水溶液中,HCl、NH4Cl都電離出了離子
3、NH3氣體通入鹽酸
NH3 + HCl = NH4Cl
是離子反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)物是鹽酸,電離出離子
4、HCl氣體通入氨水,
HCl + NH3.H2O = NH4Cl + H2O
也是離子反應(yīng),因?yàn)槌霈F(xiàn)離子
此處要注意：
1、有水溶液,基本上多數(shù)是離子反應(yīng)
2、氨水與氨氣在方程式中的不同,氨氣是NH3,氨水中主要成分就是NH3.H2O