該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，H₂和O₂反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，即H₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量之比為：4：32=1：8，即反應(yīng)生成的氣體中含有氫氣質(zhì)量為：1.8×

1

9

=0.2g，物質(zhì)的量為：0.1mol，生成的氧氣的質(zhì)量為：1.6g，物質(zhì)的量為0.05mol；
根據(jù)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，鈉的質(zhì)量為4.6g；
根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉的質(zhì)量為：0.1mol×78g/mol=7.8g；
反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液100克，則氫氧化鈉的質(zhì)量為：100g×20%=20g，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：

20g

40g/mol

=0.5mol，
根據(jù)鈉原子守恒，氧化鈉的物質(zhì)的量為：

1

2

×（0.5mol-0.2mol-0.1mol×2）=0.05mol，氧化鈉的質(zhì)量為：62g/mol×0.05mol=3.1g，
答：原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的質(zhì)量分別為：4.6g、7.8g、3.1g．