m(H2O)=14.4g;
n(H)=2*n(H2O)=1.6mol;
n(CH4)=n(H)/4=0.4mol;
m(CO)+m(CO2)=28.8-14.4=14.4g;
n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=14.4g;
n(CO)+n(CO2)=n(CH4)=0.4mol;
解上述方程,得：
n(CO2)=0.2mol;
n(CO)=0.2mol;
CO2的質(zhì)量為8.8g
一定量的CH4燃燒后的產(chǎn)物為CO.CO2和H2O（g),共重28.8g,此混合氣體通入濃H2SO4后.濃H2SO4增重14.4g,
一定量的CH4燃燒后的產(chǎn)物為CO.CO2和H2O（g),共重28.8g,此混合氣體通入濃H2SO4后.濃H2SO4增重14.4g,
則燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為多少.8g.問下是怎么求出來的?
則燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為多少.8g.問下是怎么求出來的?
化學人氣：485 ℃時間：2019-12-05 14:00:47
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