2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng),共失去了6NA個(gè)電子.怎么證明,求詳細(xì)過(guò)程
2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng),共失去了6NA個(gè)電子.怎么證明,求詳細(xì)過(guò)程
化學(xué)人氣：107 ℃時(shí)間：2020-04-06 17:04:05
優(yōu)質(zhì)解答
首先你要知道說(shuō)是足量的鹽酸,所以金屬鋁是完全反應(yīng).而2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2,因?yàn)殇X是從零價(jià)升高到正3價(jià),化合價(jià)升高所以是失去電子,從0到3,升高3價(jià),1mol鋁失去了3mol電子,而現(xiàn)在是2mol鋁,所以是6mol,實(shí)際就是6NA.這樣的重要的是分清化合價(jià)的變化和原子個(gè)數(shù).理解了其實(shí)很簡(jiǎn)單的.
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