電解質都會電離,強電解質完全電離,弱電解質部分電離,弱酸或弱堿鹽對應的離子會水解.電離越弱,水解越強.
比較離子濃度太多了,通用的方法就是,先確定溶液的狀況,電離和水解,然后用找出一個標準,用平衡判斷.
比如碳酸是弱酸,不完全電離,所以碳酸鈉中碳酸根離子會水解,如果碳酸根不水解,那么應該和鈉離子一樣多,現在水解了一部分,就比鈉離子少了,水解生成的氫氧根和消耗的碳酸根一樣多,但是水解是比較少的一部分,所以剩下的碳酸根比氫氧根多,而水電離生成的氫離子和氫氧根一樣多,所以氫氧根比氫離子多,再來碳酸氫跟完全是碳酸根水解來的,而且碳酸氫也會水解,所以它也比氫氧根少,但是氫離子和碳酸氫沒法比.