CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2(氣體) 設(shè),大理石中含有碳酸鈣 X克,反應(yīng)生成CO2Y克
100 73 111 44 反應(yīng)生成CaCl2 Z克
X 40×36.5% Z Y
=> X=20 Y=8.8 Z=22.2
所以：這25g大理石中,含有雜質(zhì)5g
于是,反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為：25-5 + 40 -8.8=51.2g
所以,反應(yīng)后CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22.2÷51.2×100%=43.36%
p.s.這個濃度偏高了>.
40g 36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中含有雜質(zhì)）,該反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
40g 36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中含有雜質(zhì)）,該反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答的好的再加20
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