金屬鍵是金屬陽離子和金屬內(nèi)自由電子之間的作用力\x0d離子鍵是化合物中陰陽離子的相互作用\x0d共價鍵則是分子間相互作用（范德華力）\x0d化學(xué)鍵主要有三種基本類型,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.\x0d一、離子鍵離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子）形成的.即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵.離子既可以是單離子,如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-,NO3-等.\x0d離子鍵的作用力強,無飽和性,無方向性.離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在.\x0d二、共價鍵共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對,此時原子軌道相互重疊,兩核間的電子云密度相對地增大,從而增加對兩核的引力.共價鍵的作用力很強,有飽和性與方向性.因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵,所以共價鍵有飽和性；另外,原子軌道互相重疊時,必須滿足對稱條件和最大重疊條件,所以共價鍵有方向性.共價鍵又可分為三種：\x0d（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子云正好位于鍵合的兩個原子正中間,如金剛石的C—C鍵.\x0d（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子云偏于對電子引力較大的一個原子,如Pb—S 鍵,電子云偏于S一側(cè),可表示為Pb→S.\x0d（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供.如Zn—S鍵,共享的電子對由鋅提供,Z：+ ¨．．S：=Z n→S\x0d共價鍵可以形成兩類晶體,即原子晶體共價鍵與分子晶體.原子晶體的晶格結(jié)點上排列著原子.原子之間有共價鍵聯(lián)系著.在分子晶體的晶格結(jié)點上排列著分子（極性分子或非極性分子）,在分子之間有分子間力作用著,在某些晶體中還存在著氫鍵.關(guān)于分子鍵精辟氫鍵后面要講到.\x0d三、金屬鍵由于金屬晶體中存在著自由電子,整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學(xué)鍵.這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成,所以有人把它叫做改性的共價鍵.對于這種鍵還有一種形象化的說法：“好像把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中”.金屬鍵沒有方向性與飽和性.和離子晶體、原子晶體一樣,金屬晶體中沒獨立存在的原子或分子；金屬單質(zhì)的化學(xué)式（也叫分子式）通常用化學(xué)符號來表示