1.NaHCO3
2.制取方法:
(1)實(shí)驗(yàn)室制法：
往碳酸鈉里通過(guò)量二氧化碳得到碳酸氫鈉
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工業(yè)制法：索爾維制堿法和侯氏制堿法的中間產(chǎn)物都是NaHCO3,取出干燥 即得.
一、氨堿法(索爾維制堿法)
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和,然后在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得）,因NaHCO3溶解度較小,故有下列反應(yīng)發(fā)生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
將析出的NaHCO3晶體煅燒,即得Na2CO3：
2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨,以便循環(huán)使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2 CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法優(yōu)點(diǎn)：原料經(jīng)濟(jì),能連續(xù)生產(chǎn),CO2和NH3能回收使用.
缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70％,約有30％的NaCl留在母液中.
二、聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)
根據(jù)NH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大,而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理,在278K～283K(5℃～10℃)時(shí),向母液中加入食鹽細(xì)粉,而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥.
此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),消除了它的缺點(diǎn),使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCO3制CO2這一工序.