可以這樣認(rèn)為鹽酸與氯氣均可以和亞硫酸鈉反應(yīng),但是一個(gè)是復(fù)分解反應(yīng),一個(gè)是氧化還原反應(yīng),屬于競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),而在這兩個(gè)的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)中,氧化還原反應(yīng)強(qiáng)于復(fù)分解反應(yīng),所以先發(fā)生氧化還原反應(yīng),如果氯氣消耗完了,不存在了,才有氫離子和亞硫酸根離子反應(yīng).為什么氧化還原反應(yīng)強(qiáng)于復(fù)分解反應(yīng)呢？謝謝啊一般認(rèn)為氧化還原反應(yīng)的發(fā)生優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)。這個(gè)我是把它當(dāng)結(jié)論記住的。本題也可以這樣理解，假設(shè)鹽酸先和亞硫酸鈉反應(yīng)應(yīng)該會(huì)生成SO2氣體，而二氧化硫氣體同樣也會(huì)被氯氣氧化，結(jié)果還是變成硫酸根離子（Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl），而鹽酸又回來(lái)了，仍然相當(dāng)于氯氣和亞硫酸鈉先發(fā)生反應(yīng)了，這樣解釋也行啊。