1、要明確基本的定義的計(jì)算式
（1）n=m/M,n是物質(zhì)的量（mol）,m是質(zhì)量（g）,M是摩爾質(zhì)量（g/mol）
（2）n=N/NA,N是微粒數(shù),NA是阿附加德羅常數(shù)
（3）n=V/Vm,V是氣體的體積（L）,Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol）,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
（4）n=cV,c是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）,V是溶液的體積（L）
2、知道和熟練常見的轉(zhuǎn)換及推論的公式
（1）物質(zhì)的量濃度（c）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）之間的轉(zhuǎn)換
c=1000dw/M,d是溶液的密度（g/cm3）,M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）
（2）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與溶解度（s）之間的轉(zhuǎn)換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下,氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比＝氣體的分子數(shù)之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同狀況下,氣體的密度之比＝摩爾質(zhì)量之比＝相對分子質(zhì)量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以,若說某氣體對氫氣的相對密度為16,即該氣體的Mr=16×2＝32
這一條,經(jīng)常用到
其它的,可能還會(huì)有,但用處不大,另外,也沒必要把所有的都背下來,記住上面的幾個(gè)基本的.