MnO2 ＋ 4HCl（濃） == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4 1
x0.5 mol
x = 2mol
生成氯氣11.2L就是0.5 mol
計(jì)算得參加反應(yīng)就是 2 mol
被氧化的HCl的物質(zhì)的量 就是 0.5 * 2 = 1 mol
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實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.計(jì)算參加反應(yīng)的HCl 的物質(zhì)的量,以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量.
MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.計(jì)算參加反應(yīng)的HCl 的物質(zhì)的量,以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量.
化學(xué)人氣：313 ℃時(shí)間：2019-08-21 04:23:36
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