方程 MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+CL2 設(shè)生成2.24L氯氣需要鹽酸體積為XL
4 1
10X 2.24/22.4 得X=0.04L=40ML
此方程成立的條件是 濃鹽酸!40ML的話鹽酸稀釋殆盡所以必然到某個值時不在反應了.所以體積要大于40ML
1.一定量的Mno2跟VL10mol.L-1的濃鹽酸共熱制氯氣,在標準狀況下產(chǎn)生氯氣2.24L.則V的取值范圍應為多少?（單位：ml)
1.一定量的Mno2跟VL10mol.L-1的濃鹽酸共熱制氯氣,在標準狀況下產(chǎn)生氯氣2.24L.則V的取值范圍應為多少?（單位：ml)
V>40
二樓的回答，方程式下邊為什么是4：
V>40
二樓的回答，方程式下邊為什么是4：
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