系數(shù)變化了沒看到么?如果是2NH3=N2+3H2的話,那麼K=1/a不錯,但是現(xiàn)在系數(shù)乘以了1/2,那麼K就要開平方,因此是1/√a不是只和溫度有關(guān)嗎？系數(shù)變了但方程式還是差不多的啊。這個系數(shù)代表什么??？是物質(zhì)的量還是什么東西?。肯禂?shù)是物質(zhì)的量,K的求法你不會?每個濃度都要n次方的好吧?公式不背那我如果加入2mol的N2,是不是N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)這樣是錯的，而應(yīng)該各系數(shù)都乘以二?。磕慵尤氲牧亢湍惴匠痰南禂?shù)是同一回事么?N2+3H2=2NH3,你給我說一下這個方程的K表達(dá)式是什麼?K=c^2(NH3)/c(N2)c^3(H2)你不是說系數(shù)是物質(zhì)的量嗎？那N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)和2N2(g)+6H2(g)==4NH3(g) 系數(shù)不同，不就是1式的物質(zhì)的量的兩倍嗎？所以1式表示的是1mol的氮和氫反應(yīng)，2式是2mol的氮和氫反應(yīng)不對嗎？不然1式和2式有什么區(qū)別呢？？系數(shù)是系數(shù),跟你加入的量無關(guān),懂不?就算我充1molN2,那我這個方程我寫N2+3H2=2NH3,2N2+6H2=4NH3都對.沒有人規(guī)定說我寫N2+3H2=2NH3就一定只能加入1mol進(jìn)去反應(yīng)吧?系數(shù)不同影響了平衡常數(shù),焓變,熵變,大把多東西被影響.那么一個可逆反應(yīng)有多個系數(shù)不同的化學(xué)方程式，這樣的話化學(xué)平衡常數(shù)不是不同了嗎？但化學(xué)平衡常數(shù)又是不變的（@。@），這。。。怎么回事？？？？？對於同一個方程,K隨溫度變化.但是你告訴我N2+3H2,和2N2+6H2是同一個方程??????