對于質量相等的SO3和SO2中,其物質的量比= 摩爾質量的反比=4：5
所含分子個數(shù)比=物質的量比=4：5可是哪里出來的4:5呢 ..還有B錯在哪里..因為物質的量=物質的質量/摩爾質量所以對于質量相等的SO3和SO2中，其物質的量比= 摩爾質量的反比SO3的物質的量：SO2的物質的量=SO2的摩爾質量：SO3的摩爾質量 摩爾質量的反比=64/80=4：5分子個數(shù)比=物質的量比=4：5對于質量相等的SO3和SO2中，都計算出SO3和SO2物質的量比=4：5 ，則所含硫原子物質的量之比也應該為4：5
對于質量相等的SO3和SO2中,下列關系正確的是：D
對于質量相等的SO3和SO2中,下列關系正確的是：D
A.所含氧原子個數(shù)比為3;2 B所含硫原子物質的量之比為1:1 C所含分子個數(shù)比為5:4 D所含分子個數(shù)比為4:5 為什么選D、求解釋
還是、其他三個錯在哪里
A.所含氧原子個數(shù)比為3;2 B所含硫原子物質的量之比為1:1 C所含分子個數(shù)比為5:4 D所含分子個數(shù)比為4:5 為什么選D、求解釋
還是、其他三個錯在哪里
化學人氣：963 ℃時間：2019-08-21 15:12:02
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