選B
A、因為稀硫酸是等質(zhì)量,等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,加入質(zhì)量相等的鐵和鋅,若使天平保持平衡,則一種情況是生成氫氣的質(zhì)量相等,而當(dāng)生成氫氣的質(zhì)量相等時,金屬過量酸不足,則燒杯中鐵一定有剩余,所以A錯誤；
B、若天平失去平衡,說明金屬完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量不相等,根據(jù)下面的化學(xué)方程式可知：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
mg X
X=0.03mg
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
mg Y
Y=0.036g>0.03mg
鐵生成氫氣的質(zhì)量多,所以指針一定偏向放鋅的一邊,B正確;
C、反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前溶液質(zhì)量增加,所以C錯誤；
D、如果酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,所以D錯誤；
希望我的回答能對你的學(xué)習(xí)有幫助!鐵生成氫氣的質(zhì)量多,為什么指針一定偏向放鋅的一邊你好！因為燒杯中酸的質(zhì)量相等，加入鐵和鋅的質(zhì)量也相等，生成氫氣的質(zhì)量多的燒杯中剩余的質(zhì)量就少，由于鋅生成氫氣的質(zhì)量少，所以加入鋅的燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量增加多，天平指針一定偏向放鋅的一邊。祝你學(xué)習(xí)進步！因為燒杯中加入的酸的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量相同，生成的氫氣的質(zhì)量多，燒杯中溶液的質(zhì)量增加的就少，所以燒杯中的總質(zhì)量就少，天平就向質(zhì)量大的一邊偏轉(zhuǎn)，因此偏向放鋅的一邊。祝你學(xué)習(xí)進步！