CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
因?yàn)樘妓針O不穩(wěn)定,常溫下易分解為二氧化碳和水,所以總的化學(xué)方程式為：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2向上的箭頭+H2O
100 44
X 4.4g
解得X=10g
所以
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =10g/12.5g =百分之八十
隨帶說(shuō)一句題目應(yīng)為：12.5g石灰石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為4.4g.問(wèn);石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
12.5g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為4.4g.問(wèn);石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
12.5g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為4.4g.問(wèn);石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
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