由于是恒壓的,所以體積會變大,正反應的平衡條件改變,所以要朝左邊進行.
因為已到到了先前的平衡狀態(tài),但體積改變是正反應的條件達不到了,所以要還原先前的狀態(tài)
減小壓強但不改變體積,仍舊是減弱正正反應的條件啊
如果是平衡后再改變條件,仍舊向左移動
壓強體積的變化都是間接導致濃度的變化的,所以實質就是濃度改變了平衡條件
如果反應物,生成物濃度同時減小 化學平衡如何移動?
如果反應物,生成物濃度同時減小 化學平衡如何移動?
如 2SO2+O2=2SO3 (可逆反應 正反應為放熱反應)
恒壓情況下 通入NmolAr氣體 問化學平衡如何移動?向左移動)
我有4點不太清楚：
1,恒壓條件下,通入惰性無關氣體,相當于增大體積,氣體濃度減少,但是反應物與生成物的濃度是同倍數(shù)減少,平衡為何會移動?
2.參考書上寫的是,這種情況等效于減小壓強,為什么?
3.若是兩種溶液反應,同時同倍數(shù)減小反應物生成物的濃度,平衡移動么?如何移動.
4.一般情況下,如果壓強濃度都改變的題,不都是先考慮濃度么?
如 2SO2+O2=2SO3 (可逆反應 正反應為放熱反應)
恒壓情況下 通入NmolAr氣體 問化學平衡如何移動?向左移動)
我有4點不太清楚：
1,恒壓條件下,通入惰性無關氣體,相當于增大體積,氣體濃度減少,但是反應物與生成物的濃度是同倍數(shù)減少,平衡為何會移動?
2.參考書上寫的是,這種情況等效于減小壓強,為什么?
3.若是兩種溶液反應,同時同倍數(shù)減小反應物生成物的濃度,平衡移動么?如何移動.
4.一般情況下,如果壓強濃度都改變的題,不都是先考慮濃度么?
化學人氣：139 ℃時間：2019-11-06 13:44:37
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