參考下這個(gè),你再自己思考一下.
0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
（一）配 置
量取分析純鹽酸（比重1.19）9ml,再加蒸餾水稀釋至1升.
(或量取分析純硫酸3ml,用蒸餾水稀釋至1升)
（二）標(biāo) 定
碳酸鈉標(biāo)定：稱取經(jīng)120℃干燥過的分析純碳酸鈉0.1000～0.1500g(四位有效數(shù)字)
于250ml燒杯中,加蒸餾水120ml,攪拌使其溶解,加入甲基橙指示劑3～4滴,
用配置好的鹽酸溶液滴定至紅色,并在2分鐘內(nèi)不變色為終點(diǎn).
（三）計(jì)算 N = G /（V×0.053）
式中：N------標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的當(dāng)量濃度
G------碳酸鈉的重量（g）
V------耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積
0.053----Na2CO3/2000
一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水.
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水.
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水.
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水.
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水.
二、標(biāo)定：
1、反應(yīng)原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
為縮小批示劑的變色范圍,用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑,使顏色變化更加明顯,該混合指示劑的堿色為暗綠,它的變色點(diǎn)PH值為5.1,其酸色為暗紅色很好判斷.
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶.
3、標(biāo)定過程：
基準(zhǔn)物處理：取預(yù)先在瑪瑙研缽中研細(xì)之無水碳酸鈉適量,置入潔凈的瓷坩堝中,在沙浴上加熱,注意使運(yùn)動(dòng)坩堝中的無水碳酸鈉面低于沙浴面,坩堝用瓷蓋半掩之,沙浴中插一支360℃溫度計(jì),溫度計(jì)的水銀球與坩堝底平,開始加熱,保持270-300℃1小時(shí),加熱期間緩緩加以攪拌,防止無水碳酸鈉結(jié)塊,加熱完畢后,稍冷,將碳酸鈉移入干燥好的稱量瓶中,于干燥器中冷卻后稱量.
稱取上述處理后的無水碳酸鈉（標(biāo)定0.02mol/L稱取0.02-0.03克；0.1mol/L稱取0.1-0.12克；0.2mol/L稱取0.2－0.4；0.5mol/L稱取0.5-0.6克；1mol/L稱取1.0-1.2克稱準(zhǔn)至0.0002克）置于250ml錐形瓶中,加入新煮沸冷卻后的蒸餾水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶,加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑,用待標(biāo)定溶液滴定至溶液成暗紅色,煮沸2分鐘,冷卻后繼續(xù)滴定至溶液呈暗紅色.同時(shí)做空白
4、計(jì)算：
C（HCl）——鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液量濃度 mol/L
m——無水碳酸鈉的質(zhì)量（克）
V1——滴定消耗HCl ml數(shù)
V2——滴定消耗HCl ml數(shù)
0.05299－－與1.000鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臒o水碳酸鈉的質(zhì)量.