中和反應的實質(zhì)為：酸當中的氫離子和堿當中的氫氧根離子結(jié)合,生成水,
所以酸堿中和的實質(zhì)用離子方程式可表示為：H(+)+ OH(-)=H2O
根據(jù)本題可寫為：H(+) + OH(-) = H2O
因為一個硫酸分子中含有兩個氫離子,所以1mol硫酸中含有2mol氫離子,
又因為一個NaOH中含有一個氫氧根離子,所以1molNaOH中含有1mol氫氧根離子
所以本題中,氫離子為4mol;則氫氧根離子為4mol
設(shè)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為X
則：10%X=40*4
得：X=1600克
要中和含2mol硫酸的廢酸溶液,需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?
要中和含2mol硫酸的廢酸溶液,需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?
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若用10％的氫氧化鈉溶液來中和改廢酸溶液，則需要氫氧化鈉溶液多少克？
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若用10％的氫氧化鈉溶液來中和改廢酸溶液，則需要氫氧化鈉溶液多少克？
化學人氣：910 ℃時間：2019-08-19 17:12:12
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