[H+]^2 Ka2*Ka3 = 6.3*10^(-8) * 4.8* 10^(-13) = 3.0*10^(-20)
[H+] = 1.74*10^(-10)
pH = 9.76能否大概解釋一下這么計算的理由：有嚴格的公式推導，把結果告訴你吧，你可以自己去推：對任何酸式鹽NaHA，有：[H+]^2 = (Ka1*Ka2*[HA-] + Ka1*Kw)/(Ka1 + [HA-] )在此例中，嚴格的計算應為：[H+]^2 = (Ka2*Ka3*[HA(2-)] + Ka2*Kw)/(Ka2 + [HA(2-)] )pH = 9.72
0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值約為——
0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值約為——
已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.
三級電離是否可以忽略?
若只考慮HPO42-的水解，計算出Kb2，用最簡式（不考慮Ka3）計算c（OH-)=1.26*10^-4，ph=10.1；標準答案為9.顯然這樣有偏差，那究竟應該怎么計算？
已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.
三級電離是否可以忽略?
若只考慮HPO42-的水解，計算出Kb2，用最簡式（不考慮Ka3）計算c（OH-)=1.26*10^-4，ph=10.1；標準答案為9.顯然這樣有偏差，那究竟應該怎么計算？
化學人氣：888 ℃時間：2019-10-11 19:13:22
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