先加氯化鋇,溶液中肯定殘留有鋇離子,加碳酸鈉可以用碳酸根離子除去上步反應中多余出來的鋇離子,再除去相對好除去的碳酸根.如果反過來加,鋇離子就不能發(fā)揮除去作用了（除硫酸根）,只會和后加入的碳酸根反應.
不溶于水的物質是否也不溶于酸呢?
這個問題沒有必要,酸從來不做為溶劑,溶于它的物質只是和它反應了,而不是溶入了
補充：為什么要先過濾后再加鹽酸呢?
過濾后溶液中就沒有碳酸鋇,碳酸鈣了,還剩下氯離子,鈉離子,碳酸根離子,碳酸根離子是雜質,所以最后加氯化氫就把它反應掉了
粗鹽中不是有Ca+要除去嗎?
不是要用碳酸鈉去除嗎?
怎么再去除Ba+呢?
是不是碳酸鈉和Ca+反應后,過量的碳酸鈉會消除Ba+呢?
先加氯化鋇,后加的碳酸鈉就可以將鋇離子和鈣離子一起除去了,如果先加碳酸鈉,就不能完全的除去后來加入的鋇離子