這是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)例題
解析
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2-----------16--------------------------5
X-----------Y---------------------------1mol
簡(jiǎn)單的計(jì)算得出
X = 0.4 mol
Y = 3.2 mol
所以
參加反應(yīng)的 KMnO40.4 mol,HCl 3.2 mol
1）反應(yīng)掉 HCl 3.2 mol
2）很明顯 反應(yīng)生成氯氣的HCl 為還原劑,而 KCl與 MnCl2 中的氯元素 化合價(jià)沒(méi)有變化
所以
作為還原劑的HCl是為：3.2 * （10/16） = 2 mol
3）未被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：3.2 - 2 = 1.2 mol
4）
根據(jù)反應(yīng)前后化合價(jià)的變化
只有錳元素 由 +7價(jià) 到 +2 價(jià) 得到電子的,即 5 個(gè)電子
而參加反應(yīng)的 KMnO4為 0.4 mol
所以
此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為： 0.4 mol * 5 = 2 mol
5）
氧化劑 為 KMnO4為 0.4 mol
還原劑 為生成氯氣的那部分 HCl 為： 2 mol
所以
氧化劑與還原劑的比值為：
0.4 mol ： 2 mol = 1 ：5
希望對(duì)你有幫助