1.NO中的N得到12e-,NH3中的N失去12e-；NH3是還原劑,NO是氧化劑.
2.因為N2為8.4克
N2的物質的量為n(N2)=m/M=8.4g/28g/mol=0.3mol
n（NO)=n(N2)*6/5=
m（NO)=n(NO)*M(NO)=
n（NH3)=n(N2)*4/5=
m（NH3)=n(NH3)*M(NH3)=
在一定條件下,NO與NH3可以發(fā)生如下反應：
在一定條件下,NO與NH3可以發(fā)生如下反應：
6NO+4NH3=5N2+6H2O,現有NO,NH3的混合物,充分反應后所得產物中,若經還原得到N2為8.4g.1.標出該反應中電子轉移的方向和數目,指出氧化劑和還原劑；2.試計算參加反應的NO和NH3的質量各是多少?
6NO+4NH3=5N2+6H2O,現有NO,NH3的混合物,充分反應后所得產物中,若經還原得到N2為8.4g.1.標出該反應中電子轉移的方向和數目,指出氧化劑和還原劑；2.試計算參加反應的NO和NH3的質量各是多少?
化學人氣：372 ℃時間：2019-08-19 03:05:36
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